1、晶體類型判別：
- 分子晶體：大部分有機物、幾乎所有酸、大多數非金屬單質、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物。
- 原子晶體：僅有幾種，晶體硼、晶體矽、晶體鍺、鑽石、金剛砂（SiC）、氮化矽（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化矽（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）、石英等；
- 金屬晶體：金屬單質、合金；
- 離子晶體：含離子鍵的物質，多數鹼、大部分鹽類、多數金屬氧化物；
2、分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體比較表：
3.不同晶體的熔沸點由不同因素決定：
離子晶體的熔、沸點主要由離子半徑和離子所帶電荷數（離子鍵強弱）決定，分子晶體的熔、沸點主要由相對分子質量的大小決定，原子晶體的熔沸點主要由晶體中共價鍵的強 弱決定，且共價鍵越強，熔點越高。
4.金屬熔沸點高低的比較：
（1）同周期金屬單質，由左至右（如Na、Mg、Al）熔沸點升高。
（2）同主族金屬單質，由上至下（如鹼金屬）熔沸點降低。
（3）合金的熔沸點比其各成分金屬的熔沸點低。
（4）金屬晶體熔點差異很大，如汞常溫為液體，熔點很低（-38.9℃），而鐵等金屬熔點很高（1535℃）。
5.原子晶體與金屬晶體熔點比較：
原子晶體的熔點不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點就高於一般的原子晶體。
6.分子晶體與金屬晶體熔點比較：
分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如汞常溫下是液體，熔點很低。
7.判斷晶體類型的主要依據？
一看構成晶體的粒子（分子、原子、離子）；二看粒子間的相互作用；另外，當分子晶體熔化時，化學鍵並未改變，如冰→水。
8、化學鍵：
化學變化過程一定發生就化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，但破壞化學鍵或形成化學鍵的過程不一定會發生化學變化，如食鹽的熔化會破壞離子鍵，食鹽結晶過程會形成離子鍵，但都不是化學變化過程。
9.判斷晶體類型的方法？
（1）依據組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷
① 離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。
② 原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。
③ 分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用力是分子間作用力。
④ 金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。
（2）依據物質的分類判斷
① 金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強鹼（如NaOH、KOH等）和絕大多數的鹽類是離子晶體。
② 大多數非金屬單質（除鑽石、石墨、晶體矽、晶體硼外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）是分子晶體。
③ 常見的原子晶體單質有鑽石、晶體矽、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。
④ 金屬單質（除汞外）與合金是金屬晶體。
（3）依據晶體的熔點判斷
① 離子晶體的熔點較高，常在數百至一千攝氏度。
② 原子晶體的熔點高，常在攝氏一千至幾千度。
③ 分子晶體的熔點低，常在數百攝氏度以下至低溫度。
④ 金屬晶體多數熔點高，但也有相當低的。
（4）依據導電性判斷
① 離子晶體的水溶液及熔化時能導電。
② 原子晶體一般為非導體。
③ 分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質溶於水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。
④ 金屬晶體是電的良導體。
（5）依據硬度與機械性質判斷
① 離子晶體硬度較大或較硬、脆。
② 原子晶體硬度大。
③ 分子晶體硬度小且較脆。
④ 金屬晶體多數硬度大，但也有較小的，且具有延展性。
（6）判斷晶體的種類也可以根據物質的物理性質：
① 在常溫下呈氣態或液態的物質，其晶體應屬於分子晶體（Hg除外），如H2O、H2等。 對於稀有氣體，雖然構成物質的微粒為原子，但應視為單原子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。
② 固態不導電，在熔融狀態下能導電的晶體（化合物）是離子晶體。 如：NaCl熔融後電離出Na+和Cl-，能自由移動，所以能導電。
③ 有較高的熔、沸點，硬度大，難溶於水的物質多為原子晶體，如晶體矽、二氧化矽、鑽石等。
④ 易昇華的物質多為分子晶體。
⑤ 熔點在攝氏一千度以下無原子晶體。
⑥ 熔點低，能溶於有機溶劑的晶體是分子晶體。
10.晶體熔沸點高低的判斷？
（1）不同類型晶體的熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體；金屬晶體熔沸點有的很高，如鎢，有的很低，如汞（ 常溫下是液體）。（2）同類型晶體的熔沸點：
① 原子晶體：結構相似，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。 如金剛石＞氮化矽＞晶體矽。
② 分子晶體：
組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，晶體熔沸點越高。 如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
若相對分子質量相同，如互為同分異構體，一般支鏈數越多，熔沸點越低，特殊情況下分子越對稱，則熔沸點越高。
若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體強，故熔沸點特別高。
③ 金屬晶體：所帶電荷數越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強，熔沸點越高。 如Al＞Mg＞Na＞K。
④ 離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。 如KF＞KCl＞KBr＞KI。
11、Na2O2：（此段有疑問）
Na2O2的陰離子為O22-，陽離子為Na+，故晶體中陰、陽離子的數目比為1：2。12、堆積方式：
離子晶體中，陰、陽離子採用不等徑密圓球的堆積方式。13、穩定性：
分子的穩定性是由分子中原子間化學鍵的強度決定。14、冰的熔化：
冰是分子晶體，冰融化時破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學鍵並未被破壞。15、離子晶體熔化：
當離子晶體熔化時，離子鍵被破壞而電離產生自由移動的陰陽離子而導電，這是離子晶體的特徵。16、離子晶體特例：
① 離子晶體不一定都含有金屬元素，如NH4Cl② 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學鍵，
如NaOH、Na2O2
17、非離子晶體特例：
① 溶於水能導電的不一定是離子晶體，如HCl等② 熔化後能導電的晶體不一定是離子晶體，如Si、石墨、金屬等。
③ 金屬元素與非金屬元素所構成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。
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