1、晶體類型判別:
- 分子晶體:大部分有機物、幾乎所有酸、大多數非金屬單質、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物。
- 原子晶體:僅有幾種,晶體硼、晶體矽、晶體鍺、鑽石、金剛砂(SiC)、氮化矽(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化矽(SiO2)、氧化鋁(Al2O3)、石英等;
- 金屬晶體:金屬單質、合金;
- 離子晶體:含離子鍵的物質,多數鹼、大部分鹽類、多數金屬氧化物;
2、分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體比較表:
3.不同晶體的熔沸點由不同因素決定:
離子晶體的熔、沸點主要由離子半徑和離子所帶電荷數(離子鍵強弱)決定,分子晶體的熔、沸點主要由相對分子質量的大小決定,原子晶體的熔沸點主要由晶體中共價鍵的強 弱決定,且共價鍵越強,熔點越高。
4.金屬熔沸點高低的比較:
(1)同周期金屬單質,由左至右(如Na、Mg、Al)熔沸點升高。
(2)同主族金屬單質,由上至下(如鹼金屬)熔沸點降低。
(3)合金的熔沸點比其各成分金屬的熔沸點低。
(4)金屬晶體熔點差異很大,如汞常溫為液體,熔點很低(-38.9℃),而鐵等金屬熔點很高(1535℃)。
5.原子晶體與金屬晶體熔點比較:
原子晶體的熔點不一定都比金屬晶體的高,如金屬鎢的熔點就高於一般的原子晶體。
6.分子晶體與金屬晶體熔點比較:
分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低,如汞常溫下是液體,熔點很低。
7.判斷晶體類型的主要依據?
一看構成晶體的粒子(分子、原子、離子);二看粒子間的相互作用;另外,當分子晶體熔化時,化學鍵並未改變,如冰→水。
8、化學鍵:
化學變化過程一定發生就化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,但破壞化學鍵或形成化學鍵的過程不一定會發生化學變化,如食鹽的熔化會破壞離子鍵,食鹽結晶過程會形成離子鍵,但都不是化學變化過程。
9.判斷晶體類型的方法?
(1)依據組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷
① 離子晶體的構成微粒是陰、陽離子,微粒間的作用力是離子鍵。
② 原子晶體的構成微粒是原子,微粒間的作用力是共價鍵。
③ 分子晶體的構成微粒是分子,微粒間的作用力是分子間作用力。
④ 金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子,微粒間的作用力是金屬鍵。
(2)依據物質的分類判斷
① 金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強鹼(如NaOH、KOH等)和絕大多數的鹽類是離子晶體。
② 大多數非金屬單質(除鑽石、石墨、晶體矽、晶體硼外)、氣態氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。
③ 常見的原子晶體單質有鑽石、晶體矽、晶體硼等,常見的原子晶體化合物有碳化矽、二氧化矽等。
④ 金屬單質(除汞外)與合金是金屬晶體。
(3)依據晶體的熔點判斷
① 離子晶體的熔點較高,常在數百至一千攝氏度。
② 原子晶體的熔點高,常在攝氏一千至幾千度。
③ 分子晶體的熔點低,常在數百攝氏度以下至低溫度。
④ 金屬晶體多數熔點高,但也有相當低的。
(4)依據導電性判斷
① 離子晶體的水溶液及熔化時能導電。
② 原子晶體一般為非導體。
③ 分子晶體為非導體,而分子晶體中的電解質溶於水,使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。
④ 金屬晶體是電的良導體。
(5)依據硬度與機械性質判斷
① 離子晶體硬度較大或較硬、脆。
② 原子晶體硬度大。
③ 分子晶體硬度小且較脆。
④ 金屬晶體多數硬度大,但也有較小的,且具有延展性。
(6)判斷晶體的種類也可以根據物質的物理性質:
① 在常溫下呈氣態或液態的物質,其晶體應屬於分子晶體(Hg除外),如H2O、H2等。 對於稀有氣體,雖然構成物質的微粒為原子,但應視為單原子分子,因為微粒間的相互作用力是范德華力,而非共價鍵。
② 固態不導電,在熔融狀態下能導電的晶體(化合物)是離子晶體。 如:NaCl熔融後電離出Na+和Cl-,能自由移動,所以能導電。
③ 有較高的熔、沸點,硬度大,難溶於水的物質多為原子晶體,如晶體矽、二氧化矽、鑽石等。
④ 易昇華的物質多為分子晶體。
⑤ 熔點在攝氏一千度以下無原子晶體。
⑥ 熔點低,能溶於有機溶劑的晶體是分子晶體。
10.晶體熔沸點高低的判斷?
(1)不同類型晶體的熔沸點:原子晶體>離子晶體>分子晶體;金屬晶體(除少數外)>分子晶體;金屬晶體熔沸點有的很高,如鎢,有的很低,如汞( 常溫下是液體)。(2)同類型晶體的熔沸點:
① 原子晶體:結構相似,半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點越高。 如金剛石>氮化矽>晶體矽。
② 分子晶體:
組成和結構相似的分子,相對分子質量越大,分子間作用力越強,晶體熔沸點越高。 如CI4>CBr4>CCl4>CF4。
若相對分子質量相同,如互為同分異構體,一般支鏈數越多,熔沸點越低,特殊情況下分子越對稱,則熔沸點越高。
若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結構相似的同類晶體強,故熔沸點特別高。
③ 金屬晶體:所帶電荷數越大,原子半徑越小,則金屬鍵越強,熔沸點越高。 如Al>Mg>Na>K。
④ 離子晶體:離子所帶電荷越多,半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高。 如KF>KCl>KBr>KI。
11、Na2O2:(此段有疑問)
Na2O2的陰離子為O22-,陽離子為Na+,故晶體中陰、陽離子的數目比為1:2。12、堆積方式:
離子晶體中,陰、陽離子採用不等徑密圓球的堆積方式。13、穩定性:
分子的穩定性是由分子中原子間化學鍵的強度決定。14、冰的熔化:
冰是分子晶體,冰融化時破壞了分子間作用力和部分氫鍵,化學鍵並未被破壞。15、離子晶體熔化:
當離子晶體熔化時,離子鍵被破壞而電離產生自由移動的陰陽離子而導電,這是離子晶體的特徵。16、離子晶體特例:
① 離子晶體不一定都含有金屬元素,如NH4Cl② 離子晶體中除含離子鍵外,還可能含有其他化學鍵,
如NaOH、Na2O2
17、非離子晶體特例:
① 溶於水能導電的不一定是離子晶體,如HCl等② 熔化後能導電的晶體不一定是離子晶體,如Si、石墨、金屬等。
③ 金屬元素與非金屬元素所構成的晶體不一定是離子晶體,如AlCl3是分子晶體。